solution saturée PDF Imprimer Envoyer
Écrit par Jean Michel Niederberger   
Par évaporation de l’eau, la concentration en
sel dans les marais salants augmente jusqu’à
ce que l’eau soit saturée en sel : il cristallise.
Nous avons tous observé que plus nous ajoutons du sel dans l’eau, plus celui-ci à des difficultés à se dissoudre. A partir d’une certaine limite, le sel ne se dissout plus.
Cette limite s’appelle la saturation de la solution et la solution obtenue est alors saturée.
La solubilité d’une substance dans un solvant donné est la quantité maximale de solide qu’il est possible de dissoudre dans un litre de solvant.
En d’autres termes, la solubilité d’une substance dans un solvant est la concentration molaire de cette substance dans la solution saturée.

 

Espèce chimique
chlorure de sodium (sel)
saccharose
Masse maximale dissoute dans 1 litre d’eau à 20 °C (g)
360
2 019
Solubilité dans l’eau à 20 °C (mol·L-1)
6,15
5,9
solubilité du chlorure de sodium et du saccharose à 20 °C



Chapitre 13: Quelques notions sur les glucides


Mise à jour le Mardi, 08 Juillet 2008 14:18