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Écrit par Jean Michel Niederberger
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Changement de couleur du BBT en fonction du pH
de la solution.
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Un indicateur coloré de pH est une espèce chimique qui a la capacité de changer de couleur en fonction du pH d'une solution.
Exemple : le bleu de bromothymol (BBT).
Le premier becher contient une solution de pH=3,5, d’un becher à l’autre le pH est augmenté de 0,5.
Pour des solutions dont le pH < 6,5 le BBT est jaune ; pour des valeurs de pH comprises entre 6,5 et 7,5, il est vert : c’est la zone de virage ; pour un pH > 7,5 le BBT est bleu.
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Il existe une multitude d’indicateurs colorés dont les zones de virage sont différentes. L’indicateur coloré peut être utilisé pour connaître dans quel intervalle le pH de la solution se situe.
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Indicateur
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Teinte avant la zone de virage
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pH de la zone de virage
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Teinte après la zone de virage
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Hélianthine
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Rouge
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3,1 – 4,4
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Jaune
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Vert de bromocrésol
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Jaune
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3,8 – 5,4
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Bleu
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Rouge de méthyle
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Jaune
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4,8 – 6,0
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Rouge
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Bleu de bromotymol
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Jaune
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6,0 – 7,6
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Bleu
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Phénolphtaléine
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Incolore
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8,2 – 10,0
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Rose
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Chapitre 14: Introduction aux acides et aux bases
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Mise à jour le Mardi, 08 Juillet 2008 14:14 |
Introduction aux acides et aux bases 
