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2011 juin - Antilles
  Exercice III. Dosage d'un antiseptique (7 pts) - corrigé


1.1. La solution S0 a été diluée 10 fois donc la concentration de la solution diluée S est 10 fois plus petite que la solution S0 d'où C0 = 10×C.


1.2. La solution S0 est diluée 10 fois donc il faut prélever un volume 10 fois plus petit que le volume V de solution S à préparer c'est à dire V0 = V / 10 = 200 / 10 = 20 mL.

2.1.


 2.2.1. (1) --> burette
(2) --> Thiosulfate de sodium
(3) --> Becher
(4) --> Solution S (diiode diluée)
(5) --> Turbulent
(6) --> Agitateur magnétique

2.2.2. A l'équivalence le réactif titrant et le réactif titré ont été introduits dans les proportions stoechiométriques.

2.2.3. D'après l'équation de dosage, à l'équivalence il a été introduit 2 fois plus d'ions thiosulfate que de diiode, on peut ainsi écrire n(S2O32-) =2 × n(I2) c'est à dire CT × VTE = 2 × C ×V1.

2.2.4.  D'après la relation précédente, C = CT × VTE / ( 2 × V1) = 5,0×10-3 × 15,6×10-3 / (2 × 10,0×10-3) = 3,9×10-3 mol·L-1 car 10,0 mL = 10,0×10-3 L et 15,6 mL = 15,6×10-3 L

3.1. C0 = 10×C = 10 × 3,9×10-3 = 3,9×10-2 mol·L-1

3.2. n0 = C0 × V' = 3,9×10-2 × 0,100 = 3,9×10-3 mol

3.3. m0 = n0 × M(I2) = 3,9×10-3 × 254 = 0,99 g

3.4. 1 % de 100 g de solution correspond à 1 g de soluté (diiode) or on trouve m0 =  0,99 g, valeur proche de celle calculée grâce à l'étiquette, donc l'indication de l'étiquette est vérifiée.

 
Mise à jour le Mercredi, 29 Juin 2011 14:22