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2011_09 Métropole - corrigé |
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2011 septembre - Métropole - Réunion
- corrigé -
Exercice I. Alcool et freinage (8 pts)
1. Alcool et freinage
1.1.
d=v.t=(25 m/s) x (1 s) = 25 m
d=v.t=(25 m/s) x (1,5 s) = 37,5 m
1.2.
Le schéma 2 est incorrect car la force de freinage est dans le sens du mouvement de la voiture, elle provoqerait son accélération et non son ralentissement.
Le schéma 3 est inccorect car le poids est une force verticale (orienté vers le centre de la Terre)
1.3. Etude énergétique
1.3.1. Les travaux sont nuls car les forces sont perpendiculaires au déplacement.
1.3.2. Le travail d'une force s'exprime en joule (J)
1.3.3. EC(A) = 1/2.m.v2A = 1/2 x 1200 x (25)2 = 3,75 x 105 J
1.3.4. D'après le théorème de l'énergie cinétique, la variation d'énergie cinétique entre A et B de la voiture est égale à la somme des travaux des forces pour aller de A à B.
Soit,
2. Les premiers soins
2.1.
Remarque : les régles de l'arrondi voudrait que l'on écrive 1,55x104Pa et non 1,54x104Pa
2.2. pB= p + pA =1,54x104 + 1,013x105 = 1,168x105 Pa
2.3. La pression sanguine du blessé doit être inférieure à la pression pB pour que le liquide à perfuser s'écoule de la poche dans le bras. (Les liquides s'écoulent des zones de haute pression vers les zones de basse pression).
2.4. D = V/t = (0,5 L) / (20 min) = 0,025 L.min-1
Remarque : Dans le système internationale (SI) : D = V/t = (0,5x10-3 m3) / (1200 s) = 4,2x10-7 m3.s-1
Exercice II. (7 pts)
Partie A.
1.
2.1.
Le carbone asymétrique est le carbone numéro 1. Il est relié à 4 atomes ou groupe d'atomes différents.
2.2.
2.3.
Partie B.
1.
(a): burette graduée
(b): erlenmeyer
(c): turbulent
(d): agitateur magnétique
2.
Le diiode I2 est le réactif oxydant (il capte les électrons).
L'ion thiosulfate S2O32- est le réactif réducteur (il cède les électrons).
3.
La proportion (1) est juste car le diiode disparait lors du dosage. Avant l'équivalence, du diiode est présent dans la solution, ainsi elle est jaune. Après l'équivalence, le diiode aura totalement disparu ainsi la solution sera incolore.
4.
A l'équivalence, le réactif titrant et le réactif titré ont été introduits dans les proportions stoechiométriques.
5.
C1 = 5,0×10-2×6,5 / (2×10,0) = 1,6×10-2 mol·L-1
6.
Dans la partie B, il est dit que la concentration est de l'ordre de 1,7×10-2 mol·L-1. On trouve par le dosage une valeur proche de celle indiquée dans l'énoncé.
Exercice III. (5 pts)
1.
L'éthanol est un alcool primaire.
2.
Lors de l'oxydation de l'éthanol on obtient dans un premier temps un aldéhyde CH3 - CH = O puis un acide carboxylique CH3 - COOH.
3.
La molécule 1 est l'acide éthanoïque.
4.1.
Le groupe encadré est le groupe caractéristique (fonction) aldéhyde
4.2. Le groupe caractéristique aldéhyde peut être mis en évidence avec le test à la liqueur de Fehling.
Dans un tube à essais contenant la solution a tester, on ajoute de la liqueur de Fehling et on chauffe l'ensemble.
Si un précipité rouge brique apparait la fonction aldéhyde est présente.
5.1.
m = n × M = 3,0×10-5×46 = 1,4×10-3 g
5.2.
La masse d'alcool présente dans un litre de sang est 2000 fois plus grande que la masse d'alcool présente dans un litre d'air expiré.
Donc un litre de sang contient 2000×1,4×10-3 = 2,8 g.
On retrouve la masse d'alcool citée dans l'article de journal.
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Mise à jour le Mercredi, 28 Septembre 2011 13:32 |
Bac - accès géographique