|
2011_06 Métropole/Réunion - corrigé |
 |
 |
 |
2011 juin - Métropole/Réunion - corrigé
Exercice I. Acide aminés (7 pts) - corrigé
1.
2.1. La molécule C appartient à la famille des alcools. C'est le méthanol.
2.2. Les molécules A et B possèdent toutes les deux un groupe carboxyle et un groupe amine portés par un même atome de carbone.
3.1. formule brute aspartame: C14H18O5N2
3.2. La masse molaire de l'aspartame est la somme des masses molaires des atomes qui composent cette molécule.
M = 14×MC + 18×MH + 5×MO + 2×MH = 14×12,0 + 18×1,0 + 5×16,0 + 2×14,0 = 294 g·mol-1
3.3. n = m / M = 0,050 / 294 = 1,7×10-4 mol car 50 mg = 0,050 g
3.4. Un étudiant de masse 70 kg peut consommer 70 ×40 = 2 800 mg = 2,8 g d'aspartame par jour sans dépasser la DJA.
Le volume de boisson correspondant est 2,8 / 0,050 = 56 L
3.5. L'étudiant ne risque pas de dépasser la DJA.
4.1.
4.2. Représentation de Fischer de la L-phénylalanine
Exercice II. Estérificatin (5 pts) - corrigé
1. L'acool A est l'éthanol de formule CH3 - CH2 - OH
2. C'est une réaction d'estérification.
3. La synthède d'un ester est une réaction lente et limitée.
4.1. (a): réfrigérant à boule
(b) : ballon
(c) : chauffe ballon
4.2. Chauffer le mélange réactionnel permet d'accèlérer la réaction.
4.3. D'après l'équation de la réaction une mole d'acide méthylpropanoïque réagit avec une mole d'éthanol pour former une mole d'ester et une mole d'eau. On introduit 0,2 mol d'acide et 0,2 mol d'alcool, il se forme donc 0,2 mol d'ester si la totalité des réactifs était consommée.
4.4. nester formé en réalité =  ×nester formé si la réaction était quantitative = 0,67×0,2 = 0,13 mol
Exercice III. Pression - Radiographie (8 pts) - corrigé
|
|
Mise à jour le Samedi, 18 Juin 2011 06:08 |
Bac - accès géographique 