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2010_06 Polynésie Chimie II - corrigé |
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2010 juin - Polynésie
Exercice II. Acides et bases dans les milieux biologiques (7 pts) - corrigé
Partie A. Etude qualitative
1. pH = 8,3 (par lecture graphique)
2.1. La pipette jaugée permet de prélever la solution à doser, 20,0 mL de solution à perfuser.
2.2. On introduit dans le bécher la solution à doser, 20,0 mL de solution à perfuser.
3. En utlisant la méthode des tangentes, le volume d'acide chlorhydrique versé à l'équivalence vaut VAeq = 8,0 mL.
Partie B:Etude quantitative
1.
A pH = 2, c'est la forme CO2, H2O qui, prédomine.
2. Dans le couple acide / base, H3O+ / H2O, l'eau est considérée comme une base.
Une base, selon la théorie de Brönsted, est une espèce chimique susceptible de céder un ou plusieurs protons H+.
3.1. A l'équivalence, le réactif titrant et le réactif titré ont été introduits dans les proportions stoechimétriques donc d'après l'équation de dosage nhydro = nA.
3.2. nhydro = nA or nA = CA×VA donc nhydro = CA×VA = 0,40×8,0×10-3 = 3,2×10-3 mol.
3.3. La concentration C en ions hydrogénocarbonate est donnée par la relation C = nhydro / V
donc C = 3,2×10-3 / 20,0×10-3 = 0,16 mol·L-1
Sur l'étiquette de la poche la concentration des ions hydrogénocarbonate est de 0,166 mol·L-1. On retrouve bien cette valeur expérimentalement.
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Mise à jour le Vendredi, 02 Juillet 2010 12:06 |
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