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2010_06 Métropole/Réunion chimie1- corrige |
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2010 juin - Métropole/Réunion
Exercice I. Dosage acidobasique (6 pts) - corrigé
1.1.
1.2. Un acide selon la théorie de Brönsted est une espèce chimique susceptible de libérer un ou plusieurs proton H+
2.1. Pour réaliser un dosage, il faut utiliser une verrerie de précision.
Le prélèvement se fera avec une pipette jaugée de 10,0 mL, schéma 2.
2.2. Le règlage de la burette est inexacte. Il faut que la base du ménisque soit sur la graduation 0.
2.3.1.La méthode utilisée est la méthode des tangentes.
On trouve VbE = 17,0 mL.
2.3.2. na = nbE car à l'équivalence le réactif titré et le réactif titrant ont été introduits dans les proportions stoechiométriques.
2.3.3. na = ca × Va et nbE = cb × VbE donc ca × Va = cb × VbE
c'est à dire ca = cb × VbE / Va = 0,10 ×17,0 / 10,0 = 0,17 mol·L-1.
2.3.4. Le produit d'entretien a été dilué 10 fois donc C = 10 × ca = 10 × 0,17 = 1,7 mol·L-1.
2.3.5. Macide = 2 × M(C) + 2 × M(O) + 4 × M(H) = 2 × 12 + 2 × 16 + 4 ×1 = 60 g·mol-1
1 litre de solution de concentration 1,7 mol·L-1 contient nacide = 1,7 mol d'acide éthanoïque.
donc macide = nacide × Macide = 1,7 × 60 = 102 g
2.3.6. L'étiquette indique que 1 litre de produit contient 100 g d'acide acétique. Nous trouvons une masse de 102 g, valeur proche de celle de l'étiquette.
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Mise à jour le Vendredi, 18 Juin 2010 20:58 |
Bac - accès géographique