ST2S : Sciences Physiques et Chimiques

1.2. L’acide lactique contient 3 atomes de carbone, 3 atomes d’oxygène et 6 atomes d’hydrogène donc sa formule brute sera C₃H₆O₃.

La masse molaire de l’acide lactique est : M = 3×M(C) + 6×M(H) + 3×M(O) = 3×12 + 6×1 + 3×16 = 90 g·mol^-1

2.1.

On détermine graphiquement V_Be = 12,0 mL

2.2. A l’équivalence, le réactif titrant (l’hydroxyde de sodium) et le réactif titré (l’acide lactique) ont été introduits dans les proportions stœchiométriques.

Une mole d’acide réagit avec une mole de base donc à l’équivalence on peut écrire que :

n_A = n_B

C’est-à-dire C_A×V_A = C_B ×V_Be

2.3.

2.4. La quantité n d’acide lactique contenue dans un litre de lait est :

n = C_A×V = 3,0×10^-2×1,0 = 3,0×10^-2 mol

La masse m d’acide lactique contenue dans un litre de lait est :

m = n×M = 3,0×10^-2×90 = 2,7 g

2.5. Un lait est considéré comme frais si la masse d’acide lactique dans un litre est inférieur à 1,8 g or un litre de ce lait contient 2,7 g d’acide lactique : il n’est pas frais.